Aplicaras el concepto de estado de equilibrio a las reacciones ácido-base e identificaras las características de las reacciones reversibles.
sábado, 12 de marzo de 2011
Este es un ejemplo del efecto de la presión http://www.educaplus.org/play-79-Equilibrio-químico-influencia-de-la-presión.html y la temperatura http://www.educaplus.org/play-80-Equilibrio-químico-influencia-de-la-temperatura.html en la reacción de obtención de amoniaco, reactivo importante para la fabricación de fertilizantes.
Libro de Química
Este es un enlace en el que podras consultar un libro para que aclares algunas dudas y realices ejercicios.
http://books.google.com.co/books?id=1dcuvQauzMoC&pg=PA47&dq=teorias+acido+base&ei=fgNISvjtOpbozAT22czHDQ#v=onepage&q&f=false
http://books.google.com.co/books?id=1dcuvQauzMoC&pg=PA47&dq=teorias+acido+base&ei=fgNISvjtOpbozAT22czHDQ#v=onepage&q&f=false
jueves, 10 de marzo de 2011
Reaccion de neutralización
Constante de Equilibrio
Ingresa a la siguiente liga para conocer mas sobre el equilibrio químico y ejercitar tus conocimientos!
http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema5.html
http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema5.html
martes, 8 de marzo de 2011
Tipos de reacciones
Reacción reversible y reacción irreversible
Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles, al menos en cierto grado. En la siguiente reacción:
aA + bB cC + dD
a medida que la reacción progresa, disminuye el número de moléculas A y B, y aumenta en número de moléculas C y D. Como las sustancias C y D, no reaccionan entre sí, la reacción continua hasta que las moléculas A y B se consumen. Este tipo de reacción se denomina irreversible. Graficando este caso tenemos:
Si en cambio la moléculas C y D pueden reaccionar entre sí, la reacción avanzará hacia la derecha mientras la concentración de las moléculas A y B sea importante, a medida que comiencen a formarse moléculas C y D, la velocidad de reacción disminuirá hasta que la concentración de las moléculas C y D sea tal que la reacción comenzará a desplazarse hacia la izquierda, hasta que se establezca un punto de equilibrio, donde ambas velocidades se equilibran, y en el cual coexistirán moléculas A, B, C y D. Este tipo de reacciones se denominan reversibles, y se representan con una flecha que indica ambas direcciones:
aA + bB cC +d D
El siguiente gráfico representa una reacción reversible:
Cabe aclarar que el concepto de reacción reversible o irreversible no es absoluto, el equilibrio químico es un proceso dinámico.
http://www.youtube.com/watch?v=yxmZwl26wiY
Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles, al menos en cierto grado. En la siguiente reacción:
aA + bB cC + dD
a medida que la reacción progresa, disminuye el número de moléculas A y B, y aumenta en número de moléculas C y D. Como las sustancias C y D, no reaccionan entre sí, la reacción continua hasta que las moléculas A y B se consumen. Este tipo de reacción se denomina irreversible. Graficando este caso tenemos:
Si en cambio la moléculas C y D pueden reaccionar entre sí, la reacción avanzará hacia la derecha mientras la concentración de las moléculas A y B sea importante, a medida que comiencen a formarse moléculas C y D, la velocidad de reacción disminuirá hasta que la concentración de las moléculas C y D sea tal que la reacción comenzará a desplazarse hacia la izquierda, hasta que se establezca un punto de equilibrio, donde ambas velocidades se equilibran, y en el cual coexistirán moléculas A, B, C y D. Este tipo de reacciones se denominan reversibles, y se representan con una flecha que indica ambas direcciones:
aA + bB cC +d D
El siguiente gráfico representa una reacción reversible:
Cabe aclarar que el concepto de reacción reversible o irreversible no es absoluto, el equilibrio químico es un proceso dinámico.
http://www.youtube.com/watch?v=yxmZwl26wiY
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